Neutralizace

KYSELINA + HYDROXID  → VODA + SŮL 

Neutralizace je reakce kyseliny s hydroxidem, při které vzniká voda a sůl.

H⁺ + OH ^- → H₂O + TEPLO

Podstatou neutralizace je reakce vodíkových kationtů s hydroxidovými anionty,

při které vzniká voda a uvolňuje se teplo.

Kyselé roztoky lze neutralizovat zásaditými roztoky a naopak.

        HCl + NaOH → NaCl + H₂O

                    (NaCl - chlorid sodný = kuchyňská sůl)

Využití neutralizace

Výroba mnoha látek např. solí.  Při úpravě odpadních vod. V laboratořích.

Podstata PRVNÍ POMOCI při zasažení kyselinami či hydroxidy

1) Nejprve žíravinu zředit proudem vody a teprve pak použít předepsaný prostředek k neutralizaci.

2) Silnou kyselinu neutralizovat zředěným slabým roztokem hydroxidu a obráceně. (kyselina octová a citrónová, roztok uhličitanu sodného – sody)

reakce kyseliny sírové s hydroxidem vápenatým

H₂SO₄  + Ca(OH)₂ → CaSO₄  + 2H₂O

(CaSO₄  - síran vápenatý)

reakce kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem draselným

HCl + KOH → KCl  + H₂O

(KCl   - chlorid draselný)

reakce kyseliny sírové s hydroxidem draselným

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄   + 2H₂O

(K₂SO₄ - síran draselný)

reakce kyseliny sírové s hydroxidem hlinitým

3H₂SO₄ + 2Al(OH)₃ → Al₂(SO₄) ₃     + 6H₂O

(  Al₂(SO₄) ₃  - síran hlinitý)