Chemické výpočty
LÁTKOVÉ MNOŽSTVÍ n
Látkové množství slouží k vyjádření množství částic ve zkoumané látce (tedy počet atomů, iontů nebo molekul).
Jednotka látkového množství je 1 mol.
1 mol = 6,023 · 1023 částic
Rovnici 2 H2 + O2 = 2 H2O čteme:
Ze 2 molů vodíku a 1 molu kyslíku vzniknou 2 moly vody.
Celou rovnici je možno dělit nebo násobit:
2 H2 + O2 = 2 H2O / × 10
20 H2 + 10 O2 = 20 H2O
Příklady:
4 H2 + 2 O2 = 4 H2O
8 H2 + 4 O2 = 8 H2O
24 H2 + 12 O2 = 24 H2O
6 H2 + 3 O2 = 6 H2O
12 H2 + 6 O2 = 12 H2O
MOLÁRNÍ HMOTNOST M
Hmotnosti částic jako jsou atomy a ionty jsou téměř neměřitelné.
Proto je nutné vztáhnout hmotnost k určitému množství částic – nejlépe k 1 molu.
Hmotnost 1 molu každého prvku je zadána chemických tabulkách.
Molární hmotnost atomu vodíku: M(H) = 1 g / mol
Molární hmotnost molekuly vodíku (H2): M (H2) = 2 g / mol
Tj. 2 × 1 = 2
Molární hmotnost sloučeniny chlorovodíku:
M(H) = 1 g / mol
M (Cl) = 35 g / mol
M(HCl) = M(H) + M (Cl)
M(HCl) = 1 + 35
M(HCl) = 36 (g / mol)
Molární hmotnost sloučeniny vody:
M(H) = 1 g / mol
M (O) = 16 g / mol
M(H2O) = 2 · M(H) + M (O)
M(H2O) = 2 · 1 + 16 = 2 + 16
M(H2O) = 18 (g / mol)
VÝPOČTY Z ROVNIC
a) Kolik gramů vody vznikne z 10 g vodíku?
Postup:
1. Sestavit rovnici:
H2 + O2 = H2O
2. Dopočíst rovnici:
2 H2 + O2 = 2 H2O
3. Vypočíst molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet:
M (H2) = 2 g / mol
M (H2O) = 18 g / mol
4. Dosadit do rovnice a vypočíst trojčlenku:
2 H2 + O2 = 2 H2O
2 · 2 g = 2 · 18
10 g = x
x = (10 · 36) : 4
x = 90 (g)
b) Kolik gramů vodíku potřebujeme k reakci s 16 g síry, aby vznikla kyselina sirovodíková?
Postup:
1. Sestavit rovnici:
H2 + S = H2S
2. Dopočíst rovnici:
1 H2 + 1S = 1 H2S
3. Vypočíst molární hmotnosti sloučenin důležitých pro výpočet:
M (H2) = 2 g / mol
M (S) = 32 g / mol
4. Dosadit do rovnice a vypočíst trojčlenku:
1 H2 + 1 S = 1 H2S
x = (2 · 16) : 32
x = 1 (g)