Kyslíkaté kyseliny - zástupci
Kyselina sírová H2SO4
Bezbarvá olejovitá kapalina. Silná žíravina. Koncentrovaná je 96%. Hustota je téměř 2x větší než hustota vody. Má dehydratační účinky - přírodním látkám odnímá vodu, látky černají a uhelnatí.
Rovnici štěpení kyseliny na ionty (při dostatečném zředění ve vodném roztoku):
H2SO4 → 2H+ + SO42-
(H+ vodíkový kation, SO42- síranový anion)
Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4
(ZnSO4 síran zinečnatý)
CuO + H2SO4 → H2O + CuSO4
(CuSO4 síran měďnatý)
Výroba kyseliny sírové: nejprve reakcí síry s kyslíkem a poté s vodou.
Použití kyseliny sírové: výroba průmyslových hnojiv – superfosfátů. Výroba výbušnin, barviv, léčiv, plastů. V textilním, papírenském a potravinářském průmyslu. Náplň olověných akumulátorů pro osobní automobily (32% roztok). Výskyt v žaludku žraloka.
Kyselina siřičitá H2SO3
Slabá kyselina. Jen ve vodném roztoku. Vznik reakcí oxidu siřičitého SO2 s vodou.
SO2 + H2O → H2SO3
Součástí kyselých dešťů.
Kyselina dusičná HNO3
Nestálá bezbarvá kapalina. Nebezpečná žíravina (rozkladem vzniká jedovatý oxid dusičitý NO2). Koncentrovaná je 65-68%. Účinkem světla se rozkládá. Koncentrovaná reaguje s většinou kovů, výjimkou je Au a Pt.
Zlato a platinu rozpouští jen lučavka královská - směs jednoho dílu koncentrované HNO3 a tří dílů koncentrované HCl .
HNO3 → H+ + NO3-
(H+ vodíkový kation, NO3- dusičnanový anion)
8HNO3 + 3Cu → 3Cu(NO3) 2 + 2NO + 4H2O
(Cu(NO3) 2 dusičnan měďnatý)
Výroba kyseliny dusičné: nejprve reakcí amoniaku s kyslíkem a poté s vodou.
Použití kyseliny dusičné: Výroba průmyslových hnojiv – dusičnanů (ledků). Výroba výbušnin, barviv, léčiv, plastů. Součást kapalných raketových paliv. Zábavná pyrotechnika.
Kyselina uhličitá H2CO3
Jedna z nejslabších kyselin. Jen ve vodném roztoku. Účinkem světla se rozkládá. Snadno se teplem rozkládá na oxid uhličitý CO2 a vodu.
H2CO3 → CO2 + H2O
Použití kyseliny uhličité: V perlivých a šumivých nápojích: sodovka, perlivá voda, sycené limonády i některé alkoholické nápoje.
Kyselina chlorná HClO
Slabá kyselina, snadno se rozkládá. Vzniká při zavádění chloru do vody. Velmi účinně ničí bakterie. Součást desinfekčních prostředků. Výroba pracích, čistících a bělících prostředků.