Halogeny

Halové prvky = solitvorné.

  FLUOR  F2 – nazelenalý plyn

  CHLOR  Cl2 – žlutozelený plyn

  BROM  Br2 – tmavohnědá kapalina

  JOD  I2 – fialová pevná látka

  V přírodě pouze  ve sloučeninách – solích.

  Prvky VII.A skupiny,  7 valenčních elektronů.

  Velmi reaktivní, vysoká elektronegativita.

  Jedovaté.

  Tvoří dvouatomové molekuly F₂, Cl₂, Br₂, I₂ .

CHLOR Cl₂

Výskyt: chloridy - např. chlorid sodný NaCl (kuchyňská sůl), v kamenné soli, v mořské vodě.

Žlutozelený plyn (chloros = zelenající se).

Štiplavý, nepříjemný zápach.

Silně jedovatý, dráždí sliznice!

2,5x větší hustota než vzduch.

Rozpustný ve vodě.

Desinfekce pitné vody (ničí mikroorganismy).

Desinfekční prostředky (Savo).

Výroba chlorovodíku HCl:

H₂ + Cl₂ → 2HCl

Výroba plastů PVC, herbicidů (hubí plevele), insekticidů (hubí hmyz).

Bojový plyn – yperit – v 1.sv.válce.

Průmyslová výroba: elektrolýza roztoku chloridu sodného NaCl.

FLUOR F₂

Nazelenalý plyn.

Velice reaktivní.

Největší elektronegativita.

Výroba plastů (teflon).

Součástí zubních past.

Výroba chladicích kapalin (freony).

BROM Br₂

(bromos = zápach)

Tmavohnědá těžká kapalina.

Rychle se vypařuje.

Jedovatý, poškozuje zdraví (oči).

Výroba barviv, léčiv a fotografických materiálů.

JOD l₂

V buňkách mořských řas.

Fialová pevná krystalická látka.

(iodos = fialkový)

Sublimuje.

Výroba barviv.

Desinfekce okolí ran (jodová tinktura).

Nezbytný pro hormon štítné žlázy - nedostatek způsobuje její zvětšení (struma).